Question

4．（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．反應(yīng)后的得到的溶液是FeCl₃（填化學(xué)式）溶液，用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，即可制得Fe（OH）₃ 膠體．
（3）檢驗(yàn)Fe（OH）₃ 膠體制備完成的實(shí)驗(yàn)方法叫丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）向制得Fe（OH）₃ 膠體中緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒(méi)有；
（4）氫氧化鐵膠體具有聚沉性質(zhì)，遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸．

解答 解：（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；故反應(yīng)后的得到的溶液是FeCl₃，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；FeCl₃；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：沸騰；溶液呈紅褐色；
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明Fe（OH）₃ 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）在向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液，
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化合物及膠體的知識(shí)，側(cè)重于離子方程式的書寫，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．