9．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	C．	1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
	D．	丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
	B．	Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
	C．	Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
	D．	工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

7．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As₂S₃和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）．砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①Ⅰ中，氧化劑是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1mol As₄S₄反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol e^-，寫出Ⅱ的化學(xué)方程式：As₄S₄+7O₂ $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H₃AsO₃可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分
數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列說法不正確的是b（填字母序號）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液中：c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）
c．在K₃AsO₃溶液中，c（（AsO₃^-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H₃PO₃），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na₂HPO₃．
①Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na₂HPO₃溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工業(yè)電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
陰極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

6．Cu₂S與某濃度的硝酸反應(yīng)，若參與反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為2：13并且有硫酸生成，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（　�。�

A．

NO2

B．

N2O3

C．

NO

D．

N2O

5．在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是
（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
	B．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	反應(yīng)起始時和達(dá)平衡時的壓強(qiáng)比為3：2

4．25℃時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R^-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

3．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	從海水中可以獲得NaCl，NaCl是生產(chǎn)純堿的原料
	B．	硅的晶體可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
	C．	明磯凈水的原理和“84”消毒液的原理相同
	D．	燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

2．（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-，②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，④NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)不相等，原子數(shù)相等．

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	B．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
	C．	能夠電離出H+的物質(zhì)一定是酸
	D．	氧化鈉和過氧化鈉均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故二者都是堿性氧化物

20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+