Question

5．在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是
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物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

• A． 反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• B． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3：2

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，濃度變化量之比為（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計(jì)算；
B．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，K與溫度有關(guān)；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
D．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，也等于濃度比．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，濃度變化量之比為（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故A正確；
B．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故C正確；
D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為$\frac{0.1+0.2}{0.05+0.05+0.1}$=3：2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、K及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡移動等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與溫度有關(guān)、與壓強(qiáng)無關(guān)，題目難度不大．