6．Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)，若參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：13并且有硫酸生成，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

分析 Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，則Cu和S的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來計(jì)算．

解答 解：Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，則Cu和S的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：13，根據(jù)Cu元素守恒，所以生成硝酸銅是4mol，有8mol硝酸表現(xiàn)酸性，設(shè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是+x，根據(jù)得失電子守恒：4×（2-1）+2[6-（-2）]=（13-8）×（5-x），解得x=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查硝酸性質(zhì)，題目難度中等，本題往往漏掉硝酸體現(xiàn)酸性作用而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題，注意從化合價(jià)的角度分析，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出來
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標(biāo)況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為1：3
C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個(gè)Si-O鍵
D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C．能夠電離出H+的物質(zhì)一定是酸
D．氧化鈉和過氧化鈉均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故二者都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{2}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．若某反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
D．一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應(yīng)放出的CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
CO2體積（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個(gè)時(shí)間段中，2～3 min反應(yīng)速率最快．
（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為1/560vmol•L-1•min-1．
（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是a、d（填編號(hào)）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）降低反應(yīng)溫度，
減少接觸面積．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案