19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據是單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺．過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題．關于丙烯酰胺敘述不正確的是（　�。�

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色		B．	能發(fā)生加聚反應
	C．	能與乙醇發(fā)生酯化反應		D．	能與氫氣發(fā)生加成反應

17．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

16．已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸（＞6mol•L^-1）反應，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol•L^-1）反應．根據以上信息，下列結論中不正確的是（　�。�

	A．	上述反應均屬于氧化還原反應
	B．	生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數相等
	C．	鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強
	D．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

15．下列離子組能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Zn2+、CO32-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、CO32-、NO3-、K+

14．下列關于膠體的敘述中正確的是（　�。�

	A．	膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種
	B．	用丁達爾效應可區(qū)分Fe（OH）3膠體、水、CuSO4溶液
	C．	用過濾器可以將膠體和溶液分開
	D．	膠體的本質特征是發(fā)生丁達爾效應

13．下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�

	A．	鹽酸、硫酸銅、硫酸		B．	水、空氣、純堿
	C．	氧化鐵、膽礬、熟石灰		D．	硝酸、石灰水、燒堿

12．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式為：CO2+H2 $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H2O
	B．	恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度一定減小
	C．	升高溫度，逆反應速率減小
	D．	該反應的反應熱為負值

11．在KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反應中，
（1）請用雙線橋法在上述方程式中標出電子得失的數目和被氧化、被還原的情況．
（2）氧化劑是KBrO₃ ；氧化產物是Br₂
（3）氧化產物與還原產物的質量比為5：1．
（4）Br的化合價很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有還原性的是BrO₄^-．

10．設N_A為阿伏加德羅常數，常壓下CH₄在一定量O₂中燃燒．下列說法正確的是（　�。�

	A．	120℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后氣體分子可能大于NA
	B．	0℃時，若生成2.24L氣體，則轉移電子數一定為0.8NA
	C．	若NA個CH4分子參加反應，則有 2NA個O-H生成
	D．	0℃時，若NA個CH4分子和足量O2完全反應，則生成氣體體積為67.2L