Question

12．高溫時(shí)在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂ $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H₂O
• B． 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂ 濃度一定減小
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值

Answer 1

分析 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知反應(yīng)為CO₂+H₂ $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H₂O，溫度升高，H₂ 濃度減小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則由K可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂ $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H₂O，故A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，H₂ 濃度減小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為正值，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握K與反應(yīng)的關(guān)系、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．