2．工業(yè)上制備過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的一種流程如圖：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可以用MnO2作穩(wěn)定劑
	B．	“結(jié)晶”時，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
	C．	“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
	D．	2Na2CO3•3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應

1．某同學為測定Na₂CO₃固體（含少量NaCl）的純度，設計如圖裝置（含試劑）進行實驗．

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	必須在②③間添加吸收HCl的裝置
	B．	④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
	C．	通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
	D．	稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這不是化學反應中的吸熱現(xiàn)象
	B．	酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
	C．	木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應
	D．	人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

19．某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是（　　）

A．

金屬元素

B．

惰性氣體元素

C．

第二主族元素

D．

以上敘述都可能

18．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．

序號	①	②	③	④
科學家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作	發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值	認為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．

①門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是
A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為H₂CO₃、HNO₃，二者酸性前者弱于（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強于C．

17．將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預測②中的現(xiàn)象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D．	亞硫酸鈉溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

	A．	HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高
	B．	水分子高溫下也很穩(wěn)定
	C．	冰的密度比液態(tài)水的密度小
	D．	NH3極易溶于水

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
	B．	單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學反應速率就快
	C．	對于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
	D．	對可逆反應 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反應達到平衡時，若兩種反 應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

14．汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），t℃時，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N₂（g） 和 O₂（g） 模擬反應，起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（N2）/mol•L-1	0.46	0.46	0.92
c（O2）/mol•L-1	0.46	0.23	0.92

	A．	起始時，反應速率：丙＞甲＞乙		B．	平衡時，c（NO）：甲=丙＞乙
	C．	平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙		D．	平衡時，甲中c（N2）=0.4 mol•L-1

13．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，HA的電離常數(shù)K（HA）約為10-5
	B．	v1＜20
	C．	溶液中水的電離程度：a點＞b點
	D．	滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞