Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
• B． 單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快
• C． 對于 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
• D． 對可逆反應(yīng) 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

Answer 1

分析 A、對于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變；
B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示的，濃度變化越大，反應(yīng)速率越快；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達(dá)平衡狀態(tài)；
D、達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A、對于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快，故B正確；
C、在恒溫恒容條件下密度始終不變，而恒溫恒壓條件下，密度不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，所以恒溫恒壓條件下，密度不變可做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點(diǎn)，注意知識的歸納和整理，難度不大．