Question

14．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），t℃時(shí)，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N₂（g） 和 O₂（g） 模擬反應(yīng)，起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（N2）/mol•L-1	0.46	0.46	0.92
c（O2）/mol•L-1	0.46	0.23	0.92

• A． 起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙
• B． 平衡時(shí)，c（NO）：甲=丙＞乙
• C． 平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙
• D． 平衡時(shí)，甲中c（N₂）=0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．反應(yīng)物初始濃度越大，容器內(nèi)壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)起始速率越快；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)丙中NO濃度為甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙；
C．甲與乙相比，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度，則甲中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率較大；
D．設(shè)平衡時(shí)氮?dú)庀�耗濃度為x，然后利用平衡常數(shù)表達(dá)式列式計(jì)算．

解答 解：A．在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，反應(yīng)初始總濃度越大反應(yīng)速率越快，起始時(shí)總濃度大小為：丙＞甲＞乙，則起始時(shí)反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙，故A正確；
B．反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則平衡時(shí)平衡時(shí)丙中NO濃度為甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙、甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
C．甲、乙中氮?dú)獾臐舛认嗟�，甲相�?dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度，則甲中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率較大，即平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，故C正確；
D．t℃時(shí)，K=0.09，設(shè)甲容器平衡時(shí)氮?dú)庀�耗的濃度為x，
                     N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）
初始（mol/L）0.46       0.46          0
轉(zhuǎn)化（mol/L）x            x              2x
平衡（mol/L）0.46-x   0.46-x       2x
則平衡常數(shù)K=$\frac{（{2x）}^{2}}{（0.46-x）（0.46-x）}$=0.09，解得x=0.06mol/L，所以平衡時(shí)甲中c（N₂）=0.4 mol•L^-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用．