3．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	該物質的熔點比同碳的烴分子熔點高
	B．	分子式為C14H18O4
	C．	1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4molH2
	D．	環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數目NA
	C．	實驗室制氯氣的化學方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
	D．	2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數目為 2NA

1．現代膜技術可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）₄溶液可制備H₃BO₃，其工作原理如圖．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	B．	N室：a%＜b%
	C．	產品室發(fā)生的反應是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
	D．	理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應速率且提高CrO₄^2-的轉化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-濃度為a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe³⁺：3.2；  Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr₂O₇^2-會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，并轉化成Cr（OH）₃除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr₂O₇^2-轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在陰極區(qū)有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-5mol•L^-1，則溶液中c（Fe³⁺）為2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

19．某化學興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導管口從肥皂液中移出
（2）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應后黑色固體的成分分析：待硬質玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質的成分為b．
a．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    b．一定有Fe₃O₄和Fe  c．只有Fe₃O₄          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe²⁺的實驗操作為滴加酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉化率，準確稱取一定質量的鐵粉進行反應，用如圖2裝置測量反應生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉化率．
①反應后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調節(jié)量氣管液面與水準管中液面相平、讀數時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1）．則鐵粉轉化率為82.5%（精確到0.1%）．

18．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�

A．

1，2-二甲基戊烷

B．

2-乙基丁烷

C．

3-乙基己烷

D．

3，4-二甲基戊烷

17．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若向Na2S溶液中通入SO2則產生淡黃色沉淀
	B．	這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽
	C．	這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質
	D．	向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應

16．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO₂．已知下列熱化學方程式
4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS₂（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe³⁺與FeS₂反應的離子方程式：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^-+16H⁺．
（2）硝酸也可將FeS₂氧化為Fe³⁺和SO₄^2-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是稀硝酸反應后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO₂，NO可作催化劑，NO₂不能．
（3）控制Fe²⁺的濃度、溶液體積和通入O₂的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe²⁺被氧化的轉化率隨時間的變化．
①加入NaNO₂發(fā)生反應：2H⁺+3NO₂^-═NO₃^-+2NO+H₂O．若1mol NaNO₂完全反應則轉移電子的數目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO₂、KI發(fā)生反應：4H⁺+2NO₂^-+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe²⁺轉化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應速率．
（4）為研究FeS₂作電極時的放電規(guī)律，以FeS₂作陽極進行電解，由FeS₂放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖 III所示．
①寫出t₁至t₂間FeS₂所發(fā)生的電極反應式：FeS₂-2e^-=Fe²⁺+2S．
②當電壓的值介于3U～4U之間，FeS₂放電所得主要粒子為Fe³⁺、SO₄^2-．

15．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	結論
A	相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強	醋酸濃度越大，電離程度越大
B	向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成	氧化性：Co2O3＞Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍	淀粉未發(fā)生水解
D	常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl₂+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-下列說法正確的是（　　）

	A．	VCl2存儲在正極儲液罐內
	B．	放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
	C．	充電時電池的負極與電源的正極相連
	D．	充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-