Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目N_A
• C． 實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO₃+6H³⁷Cl（濃）═KCl+3³⁷Cl₂↑+3H₂O
• D． 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO₂溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2N_A

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
B．混合物C、H原子的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此可計算出C的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合總質(zhì)量計算出含有O的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．氯化鉀中的Cl原子來自濃鹽酸，氯氣分子中有1個Cl原子來自氯酸鉀；
D．偏鋁酸鈉溶液中水分子也含有氧原子．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．C₂H₄、C₂H₄O組成的混合物中，C、H原子數(shù)目之比為1：2，則C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%，則混合物中C元素質(zhì)量分數(shù)=12%×6=72%，混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)=1-72%-12%=16%，100g該混合物中含有O的物質(zhì)的量為$\frac{100g×16%}{16g/mol}$=1mol，所含氧原子數(shù)目N_A，故B正確；
C．KClO₃中Cl元素被還原生成0價氯氣，KCl中氯原子來自濃鹽酸，正確的化學(xué)方程式為2KClO₃+12H³⁷Cl（濃）═2K³⁷Cl+Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中，溶劑水分子也含有O原子，無法計算混合液中含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷、物質(zhì)的量的計算等知識，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，C為易錯點，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵．