1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

分析 A．M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+；
B．N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大；
C．原料室中的B（OH）4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B（OH）4-、H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3；
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2．

解答 解：A．M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；
B．N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正確；
C．原料室中的B（OH）4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B（OH）4-、H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3，反應(yīng)方程式為B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O，故C正確；
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意膜類型的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）F中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B中不含有氯原子，你認(rèn)為可能的原因是新制Cu（OH）2懸濁液中含有過(guò)量的NaOH，在堿性環(huán)境中B水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；
②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因溶洞形成過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請(qǐng)用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，B分子中最多有15個(gè)原子共面． 
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量恰好為9.4kJ時(shí)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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