13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子中含2個(gè)手性碳原子
	B．	分子中所有碳原子均處于同一平面
	C．	能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

12．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氯氣B．
制取氯水C．
提高HClO濃度D．
過(guò)濾

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	液氨氣化吸熱，可用作制冷劑		B．	明礬易溶于水，可用作凈水劑
	C．	鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹		D．	濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

10．碳是構(gòu)成地球生命的重要元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	自然界中不存在游離態(tài)的碳		B．	碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣
	C．	向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨		D．	煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源

9．碳元素及其化合物與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類(lèi)的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）+（s）+O₂（g）+4e^-△H=+1360kJ•mol^-1
12C₃H₆O₃（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₃H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因溶洞形成過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO₂、NaCl、NH₃為原料制得Na₂CO₃是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH₃、CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺．
常溫常壓下，在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：
HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-    K_h=2.27×10^-8
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺                 K_a2=4.7×10^-11
H₂O?H⁺+OH^-                     K_w=1.0×10^-14
請(qǐng)用K定量解釋NaHCO₃溶液顯堿性的原因：NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH^-）大于c（H⁺）而顯堿性，在NaHCO₃溶液中繼續(xù)通入CO₂，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH₃OH（g）體系壓強(qiáng)為p₁，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p₂，且p₂：p₁=2.2，則該條件下CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH₃OH+O₂?2HCHO+2H₂O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

8．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
	B．	每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1 mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)
	C．	電解過(guò)程中Li+向B電極遷移
	D．	陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA
	B．	高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
	C．	1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的總原子數(shù)為2NA
	D．	1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

6．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀	Ag2S的溶度積比AgCl的小
B	將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)	反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)	說(shuō)明氧化性Fe3+＞Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知A分子式為C₆H₁₂，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定條件下可以按如圖的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C（CH₃）₂=C（CH₃）₂，系統(tǒng)名稱(chēng)為2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的是（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH（CH₃）CBr（CH₃）₂．
（4）寫(xiě)出由D→E的化學(xué)方程式C（CH₃）₂BrC（CH₃）₂Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O
（5）寫(xiě)出由E→F的化學(xué)方程式CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+Br₂→CH₂BrC（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br．

4．有機(jī)物甲的分子式為C₇H₁₄O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種