11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑B．明礬易溶于水，可用作凈水劑
C．鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹D．濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

分析 A．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用；
B．明礬溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體；
C．鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．依據(jù)濃硝酸的強(qiáng)氧化性解答．

解答 解：A．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；
B．明礬溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，與明礬易溶于水無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸其有強(qiáng)氧化性，可用于鈍化鐵、鋁，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)與用途關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H2405
B．反應(yīng)②原子利用率為100%
C．該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬．A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿．
（1）E元素的名稱為鋅，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ．
（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示）；原因NH3分子間存在氫鍵．
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如表：
 氫化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
 鍵能（kJ．mol-1 346 247 207
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有1種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因乙烷中的碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，肼中的氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，過(guò)氧化氫中的氧原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越�。�
（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定D-Cl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DC15電離的電離方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體．
（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為ZnO（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為apm 則該晶體的密度為$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度積比AgCl的小
B將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)說(shuō)明氧化性Fe3+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)比同碳的烴分子熔點(diǎn)高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

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