2．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列有關(guān)化合物I的說法，正確的是ac．

a．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
b．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
c．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
d． 1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）下列反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式為C₉H₁₀，1mol化合物Ⅱ能與4molH₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．化合物Ⅱ分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱．

1．㈠寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂和CH₃-CH=CH₂．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和CH₃CHO．

20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
	C．	沸點(diǎn)：戊烷＞丁烷＞乙烷
	D．	由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

19．已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．
（1）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹（用X表示），在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O（已配平）．
①PbO₂中鉛元素的化合價(jià)是+4，PbO₂不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是PbO₂不能與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水．
②X的化學(xué)式是Pb₃O₄．
（2）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO^-═PbO₂+Cl^-．
（3）PbO₂在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O₂，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x，則x=1.2．

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	礦泉水	硫酸	醋酸	干冰
B	氫氧化鋇	蔗糖溶液	硫酸鋇	溴水	二氧化硫
C	膽礬	石灰水	氧化鋁	水	氯氣
D	小蘇打	氫氧化鐵膠體	氯化銀	一水合氨	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH₂=CH-CH₂OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇的分子式為C₃H₆O；烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團(tuán)的是羥基；
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L；
（3）烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH-CH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂OH；
（4）烯丙醇與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH-CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂O．

16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

15．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ．且氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則破壞1mol氧氧間的共價(jià)鍵需要吸收的熱量為（　　）

A．

932kJ

B．

859 kJ

C．

538 kJ

D．

496kJ

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的最高正化合價(jià)為+6
	B．	離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	常溫下，1molQ單質(zhì)和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
	D．	元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
	B．	NaCl中混有KNO3，可用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾得到NaCl
	C．	HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵
	D．	以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子