14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．常溫下，1molQ單質(zhì)和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則Y的氫化物作溶劑，且為氫化物，則Y的氫化物是H2O，所以Y是O元素，X的氫化物能溶于水，且X的原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，鋁、鐵能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Q是Cl元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl元素．
A．Y為氧元素，無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?1、+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答即可，注意離子半徑大小的比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（　　）
A．加入少量NaOH固體B．加熱升溫10℃
C．加入鋅粉D．加入固體CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
往試管中加入鋅粒
C．
稱量氫氧化鈉		D．
收集氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是  （　　）
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．
（1）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹（用X表示），在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是+4，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據(jù)是PbO2不能與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水．
②X的化學(xué)式是Pb3O4．
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-═PbO2+Cl-．
（3）PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，則x=1.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被還原到最低價(jià)）：無，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （寫名稱），回收的主要物質(zhì)是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mL Ce（SO4）2有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究小組驗(yàn)證乙醇的還原性，裝置如圖1

（1）乙醇被氧化的產(chǎn)物為乙醛，1mol乙醇失去2mol電子．
（2）通入乙醇反應(yīng)，試管A的現(xiàn)象是紅色固體變黑；反應(yīng)結(jié)束后，如果對(duì)試管B進(jìn)行加熱，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后期有不溶于水的氣體出現(xiàn)，收集該氣體證明是H2，為了進(jìn)一步研究設(shè)計(jì)了如圖2置（部分加熱儀器已省略）：
①C裝置盛有的物質(zhì)是乙醇，先加熱C（填裝置代號(hào)），趕走裝置內(nèi)的空氣．
②E收集液體產(chǎn)物，甲認(rèn)為是乙酸，乙認(rèn)為還是乙醛，請(qǐng)你判斷誰(shuí)的推測(cè)更合理，并說明理由：乙正確，依據(jù)氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，所以乙正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
B．和  互為同系物
C．常溫下，甲醛和乙醛都是無色有刺激性氣味的液體
D．苯酚能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生CO2

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