12．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	高價鐵鹽可用于硬水的軟化
	B．	鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時．不能用泡沫滅火器滅火
	C．	生產水泥和玻璃均可用到碳酸鈣
	D．	石英砂可用干生產粗硅

11．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　　）

	A．	圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），該反應的△H=-91kJ•mol-1
	B．	圖乙表示已達到平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
	C．	圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體
	D．	圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

10．化學與生產、生活、環(huán)境等息息相關，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
	B．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

9．當可逆反應CO+H₂（g）?CO₂+H₂達到平衡后，改變條件達到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡（　�。�

	A．	一定向正反應方向移動
	B．	一定向逆反應方向移動
	C．	不移動
	D．	可能向正反應方向移動，也可能向逆反應方向移動

8．鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe₂O₃（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5kJ•mol^-1
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO₂（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T₁℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO₂的濃度為a mol•L^-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO₂的濃度為b mol•L^-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T₂℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe₂O₃和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據如表所示：

編號	容器	起始時物質的量 mol		平衡時物質的量/mol	平衡常數(shù)（K）
		Fe2O3	CO	Fe
1	恒溫	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒溫	2	3	m	K2
3	絕熱	1	1.5	n	K3

①T₂℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)K₁=64．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO₂表示該反應的速率v（CO₂）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是CD（填選項字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率a₁＜a₂．
C．K₁=K₃
D．平衡時氣體壓強：P₃＞P₁
（4）T₂℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe₂O₃和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO₂的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示．
6min時，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO₂濃度減�。�

7．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應進行的操作是粉碎．
反應①中僅有S元素被還原，且1molS轉移8mole^-．寫出該反應的化學方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應②的速率過慢．反應③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺雜質．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）濾液I中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr²⁺的濃度應不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）測產品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（設溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標準液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠�紅色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產品樣品的純度為66.6%．

6．25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1 鹽酸測定10mLxmol•L^-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原氨水濃度x=0.01mol•L-1
	B．	m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
	C．	n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

5．碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖，下列相關說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，OH-向碳電極遷移
	B．	放電時，負極反應NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	C．	充電時，鎳電極與電極的正極相連
	D．	充電時，碳電極區(qū)溶液pH增大

4．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物的路線如下（部分反應條件和試劑略去）

已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H₂O（R、R′表示烴基或氫原子）
（1）A的名稱是苯酚；C能反生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C₂H₄O．
（4）C→D的化學方程式+2Br₂→+2HBr．
（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）₂懸濁液反生反應的化學方程式．
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路線流程圖（無極試劑任選）．合成路線流程圖示例如下；
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
CH₃CH₂OH→．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室效應的排放
	B．	膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象
	C．	SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應，SiO2是兩性氧化物
	D．	使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕