10．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

分析 A．依據(jù)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥用到的原料解答；
B．依據(jù)雙氧水、高錳酸鉀強氧化性，二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)的漂白原理解答；
C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
D．有新物質(zhì)生成的為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化．

解答 解：A．生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，均用到碳酸鈣，故A正確；
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒是因為其具有強的氧化性，二氧化硫漂白絲織物是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，二者原理不同，故B錯誤；
C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤；
D．煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查化學物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學的概念、物理變化與化學變化的判斷，熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥原料、明確過氧化氫、高錳酸鉀、二氧化硫的性質(zhì)，把握綠色化學的核心是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
C．當產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol
D．被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置．請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色
C．含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2
D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源負極（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向碳電極遷移
B．放電時，負極反應NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時，鎳電極與電極的正極相連
D．充電時，碳電極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．用B的濃度變化來表示該反應的速率為（　　）
A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二乙基己烷D．2，2一二甲基己烷

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