5．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（　�。�

A．

離子晶體

B．

分子晶體

C．

金屬晶體

D．

原子晶體

4．下列變化不需要破壞化學(xué)健的是（　�。�

A．

加熱氯化銨固體

B．

干冰氣化

C．

石油裂化

D．

氯化氫溶于水

3．下列分子中，屬干含有極性健的非極性分子的是（　�。�

A．

H2O

B．

Br2

C．

CH4

D．

HCl

2．為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO₃作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO₃（　�。�
①受熱易分解  ②可增加甜味  ③可產(chǎn)生CO₂  ④能提供鈉離子．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

1．鐵、鋁是生活中常見(jiàn)的重要金屬材料．
高溫下煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）-Q
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量、平均分子量、密度（填物理量名稱）不變時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡．
（2）寫出一種能提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等．取一定量鋁熱劑，在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．若反應(yīng)中有 1.5mol 電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵28g．
（4）將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成．請(qǐng)寫出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式．2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色．據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵？說(shuō)明理由．不能確認(rèn)，因?yàn)樗�得固體中有鐵，會(huì)將 Fe³⁺還原為 Fe²⁺．

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（ClO-）=c（OH-）		B．	c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
	C．	c（OH-）═c（HClO）+c（H+）		D．	2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

19．已知：KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

5：1

B．

1：5

C．

6：1

D．

1：6

18．如圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時(shí)間圖象，在 t₁時(shí)刻改變某一條件，到 t₂時(shí)重新達(dá)到平衡，判斷 t₁時(shí)刻可能改變條件是（　�。�

A．

使用催化劑

B．

升高溫度

C．

增大壓強(qiáng)

D．

提高 N2濃度

17．下列生成 CO₂的化學(xué)反應(yīng)中，能用 2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑離子方程式表示的是（　　）

	A．	稀鹽酸與碳酸鈣		B．	稀硫酸與碳酸氫鈉
	C．	稀醋酸與碳酸鈉		D．	稀硝酸與碳酸鉀

16．下列變化需要克服共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

干冰的升華

B．

硅的熔化

C．

氯化鉀的溶解

D．

汞的氣化