Question

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（ClO^-）=c（OH^-）
• B． c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）
• C． c（OH^-）═c（HClO）+c（H⁺）
• D． 2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，根據(jù)電荷守恒，可知：c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺），如果單一的 NaClO，根據(jù)組成可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），而氫氧化鈉與次氯酸鈉提供等物質(zhì)的量的鈉離子，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），由此分析解答．

解答 解：A、次氯酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，則次氯酸根離子濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，所以c（ClO^-）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、單一次氯酸鈉中符合c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺），而與等物質(zhì)量的氫氧化鈉混合，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故B錯誤；
C、由B可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺）…①，根據(jù)電荷守恒，可知：c（ClO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）…②，將①代入②可知：c（OH^-）═c（ClO^-）+2c（HClO）+c（H⁺），故C錯誤；
D、由B可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），所以2c（ClO^-）+2c（HClO）═c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題綜合離子濃度大小比較等相關(guān)知識，對于考生的要求較高，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，學(xué)生在解題中要注意守恒知識的應(yīng)用．