A. | 稀鹽酸與碳酸鈣 | B. | 稀硫酸與碳酸氫鈉 | ||
C. | 稀醋酸與碳酸鈉 | D. | 稀硝酸與碳酸鉀 |
分析 能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的離子方程式中酸為強酸、鹽為可溶性的碳酸鹽,且不能生成微溶物的鹽,據(jù)此分析解答.
解答 解:能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的離子方程式中酸為強酸、鹽為可溶性的碳酸鹽,且不能生成微溶物的鹽,
A.碳酸鈣為難溶性的碳酸鹽,所以不能用該離子方程式表示,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉是可溶性的碳酸氫鹽,不屬于可溶性的碳酸鹽,所以不能用該離子方程式表示,故B錯誤;
C.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式應該寫化學式,所以不能用該離子方程式表示,故C錯誤;
D.硝酸是強酸、碳酸鉀是可溶性的鹽,二者反應生成的硝酸鉀也是可溶性的鹽,所以可以用該離子方程式表示,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子方程式書寫正誤判斷,為高頻考點,明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵,離子方程式表示一類反應、化學方程式表示一種反應,熟練掌握離子方程式書寫規(guī)則,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M點溶液中水的電離程度比原溶液大 | |
B. | a=0.05 | |
C. | 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3+3Cl2═6HCl+N2 | |
B. | 鐵氰化鉀檢驗溶液中Fe2+,產(chǎn)生藍色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ | |
C. | 濃溴水檢驗水體中的苯酚,產(chǎn)生白色沉淀: | |
D. | 新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中乙醛,產(chǎn)生磚紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
①常溫下,配制0.10moI/L NaHCO3溶液,測其pH為8.4; ②取少量該溶液于試管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀(能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體),但無氣體放出. |
A. | NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度 | |
B. | 加入CaCl2促進了HCO3-的水解 | |
C. | 反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
D. | 反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)、 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉投入水中:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
B. | 燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 碳酸鈣溶于鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 向氯化亞鐵溶液中滴入氯水:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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