9．二氯化硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與類似H₂O₂．常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，可與水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
	B．	S2Cl2中S原子的雜化類型為sp2雜化
	C．	S2Cl2分子中各原子核外最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

8．二甲醚（CH₃OCH₃）-空氣燃料電池的工作原理如圖所示．電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極區(qū)域溶液的pH變大
	B．	b極有H2O生成
	C．	a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
	D．	每消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有2molH+向左側(cè)移動(dòng)

7．已知：25℃，H₂A的電離常數(shù)K₁=6.0×10^-2，K₂=6.0×10^-5，此溫度下，將1mL濃度為0.1mL•L^-1的H₂A溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
	B．	上述稀釋過程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的變化趨勢保持增大
	C．	上述溶液稀釋前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
	D．	根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

6．一種新儲(chǔ)能電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	左室電解質(zhì)溶液為含Li+的水溶液
	B．	放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
	C．	充電時(shí)，鈦極與外電源的負(fù)極相連
	D．	充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Li++Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Li+Fe3+

5．NH₃•H₂O分子中NH₃與H₂O之間氫鍵表示為（　�。�（填序號(hào)）

A．

N-H••O

B．

O-H…N

C．

H-N…N

D．

H-O…H

4．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陰極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-═Fe
	B．	向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
	C．	電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小
	D．	電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）．甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用圖圖所示裝置制取NaClO₂晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌�滴下的操作是將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO₂，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO₂晶體．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定制得NaClO₂樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- ）．
（5）步驟①反應(yīng)的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO₂的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

2．亞磷酸（H₃PO₃）是重要的無機(jī)精細(xì)化工品，熔點(diǎn)74℃，沸點(diǎn)180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H₃PO₃ 是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺，H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺．
（2）H₃PO₃ 在200℃時(shí)開始分解生成兩種產(chǎn)物，分別是PH₃和H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（3）某廠利用工業(yè)廢渣亞磷酸鈣（CaHPO₃，難溶于水）制取H₃PO₃ 的工藝流程如圖：
①工業(yè)廢渣與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為CaHPO₃+CO₃^2-=CaCO₃+HPO₃^2-．
②向?yàn)V液中先加入H₃PO₃調(diào)節(jié)pH 為5，此時(shí)溶液中c（H₂PO₃^-）：c（HPO₃^2-）=40：1；
再加入H₂SO₄，主要反應(yīng)離子方程式為H⁺+H₂PO₃^-=H₃PO₃．（已知：H₃PO₃ 的 Ka₁=5.0×10^-2，Ka₂=2.5×10^-7）
③從乙酸層中分離出H₃PO₃，采用的方法是d（選填序號(hào)）．
a．過濾              b．分液               c．蒸發(fā)              d．減壓蒸餾
④副產(chǎn)品的主要成分為Na₂SO₄（填化學(xué)式）．

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
�。篎e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：…
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn²⁺、Fe²⁺（填離子符號(hào)）．
（3）寫出氧化過程中MnO₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl₂溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

20．我國成功研制出具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞（J），標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示．

已知：①
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）C結(jié)構(gòu)簡式為
（3）下列說法正確的是AC
A．C能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)  B．D存在順反異構(gòu) C．D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①核磁共振氫譜有4組峰        ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）參考題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（）的路線流程圖（其他試劑任選）