Question

4．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　�。�

• A． 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe²⁺+2e^-═Fe
• B． 向陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
• C． 電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小
• D． 電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺

Answer 1

分析 用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵，由圖可知，F(xiàn)e為陰極，陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，總電解反應(yīng)為3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，以此來解答．

解答 解：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，主要發(fā)生反應(yīng)為Fe²⁺+2e^-═Fe，故A正確；
B．陽(yáng)極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，向陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅，故B正確；
C．陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，總電解反應(yīng)為3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握惰性電極及發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C結(jié)合水解分析，題目難度不大．