精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．二甲醚（CH3OCH3）-空氣燃料電池的工作原理如圖所示．電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．a極區(qū)域溶液的pH變大
B．b極有H2O生成
C．a極反應式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
D．每消耗11.2LO2（標準狀況）．有2molH+向左側移動

分析 該燃料電池中，通入二甲醚的電極為負極，電解質溶液中存在自由移動的氫離子，所以電解質溶液呈酸性，負極電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，原電池工作時陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．a為負極，發(fā)生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，則pH減小，故A錯誤；
B．b為正極，發(fā)生O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，故B正確；
C．電解質中不存在O2-，為水溶液，發(fā)生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，即向右側移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握正負極的判斷，會正確書寫電極反應式，易錯選項是D，注意把握離子的定向移動，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險化學品，其包裝上的安全標志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學式為P4，燃燒產物是P2O5．寫出白磷自燃的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學物質中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能發(fā)生聚合反應
B．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實驗I 乙同學利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對準，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后進行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實驗Ⅱ丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質最分數(shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．為增強導電性，可用金屬銅作陽極
B．電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應又能與強堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑，其生產原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質．其生產工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學式，下同），從經濟效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應器中發(fā)生反應的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO4結晶析出，提高MnSO4的產率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．僅含有共價鍵的物質定是共價化合物
B．單質分子中均存在化學鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案