7．（1）（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①寫出1mol HCHO與O₂反應(yīng)主要生成CO和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235kJ•mol^-1．
②CH₃OH與O₂在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N₂H₄與NO₂以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（Ⅰ）△H＜0，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2v_g正（NO₂）=2v_正（N₂）
C．N₂H₄與NO₂體積比保持不變D．體系壓強保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

物質(zhì)的量/mol 時間	n（N2H4）	N（NO2）	N（N2）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

i．前2min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．
A．達(dá)到平衡時，移走部分N₂，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（N₂H₂）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入He，則此時v（逆）＞v（正）
iii．請畫出該反應(yīng)中n（NO₂）隨時間變化曲線并畫出在第7min時分別升溫、加壓的情況下n（NO₂）隨時間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC₃，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C₃的濃度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時分離出C₃氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B₂的濃度          D．選擇高效的催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA₂和1molB₂，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molA₂ 和2molB₂及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA₂、3molB₂、2molC₃，則平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）
（6）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10．）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO₄+CO₃^2-═SrCO₃+SO₄^2-．
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=2.91mol/L．

5．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO₃加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若在空氣中高溫煅燒FeCO₃則生成Fe₂O₃．
Ⅰ．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2FeCO₃（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）△H=+1480kJ•mol^-1
（1）請寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe₂O₃在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）^-1．
③將固定質(zhì)量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                          b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                         d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）     K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
Ⅲ．Fe₂O₃還可用來制備FeCl₃，F(xiàn)eCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺  K₃
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）（3x-y）+y+yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na₂CO₃固體．

4．向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol•L^-1（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應(yīng)放熱）；若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
	B．	若x=1，新平衡下E轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
	D．	若x=2，換成恒壓容器，則達(dá)到平衡所需時間比恒容容器所需時間短

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒有設(shè)計的設(shè)備是B（填序號）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號）
A．SO₂、SO₃ B．SO₂、O₂ C．SO₃、O₂ D．水蒸氣
（4）對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C（填序號）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產(chǎn)中常使用過量的空氣是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對于SO₂接觸氧化的反應(yīng)，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO₃在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時間（x）的關(guān)系，請按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強的情況，則a表示壓強較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．