14．兩種堿的混合物共8g與100mL2mol/L的鹽酸恰好完全反應，則混合物組成可能是（　�。�

A．

NaOH、KOH

B．

NaOH、Cu（OH）2

C．

Fe（OH）2、Cu（OH）2

D．

Fe（OH）2、Fe（OH）3

13．下列各組氣體制備的發(fā)生裝置相同的是（　　）

A．

O2、H2

B．

Cl2、HCl

C．

H2、Cl2

D．

O2、HCl

12．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
	C．	室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
	D．	22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

11．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖 1所示裝置除去乙烯中少量 SO2 氣體
	B．	用圖  裝置量取 20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
	C．	用圖  裝置能驗證 HCl 氣體在水中的溶解性
	D．	用圖 裝置從碘的 CCl4溶液中分離出碘

10．某課外活動小組欲利用CuO與NH₃的反應研究NH₃的性質(zhì)與分子組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中的試劑不能為下列中的C（填字母）
A．氧化鈣     B．堿石灰     C．石灰石     D．熟石灰
（2）裝置B的作用是干燥氨氣
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產(chǎn)生的環(huán)境污染有化學煙霧、酸雨（列舉兩個）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶所得產(chǎn)物的俗名是膽礬或藍礬．
（3）反應②的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O：
（4）反應③的離子反應方程式為SO₂+NO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示（無關物質(zhì)已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl₂溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②若經(jīng)反應I得到16g固體N，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L^-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應IV中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe³⁺+HSO₃^-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃為（　�。�

A．

+172.22kJ/mol

B．

-172.22kJ/mol

C．

-392.92kJ/mol

D．

+392.92kJ/mol

7．當10g丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量500kJ．則1mol丁烷完全燃燒并生成液態(tài)水時放出的熱量為2900KJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

6．含氮、磷元素的廢水進入水體而造 成的水體富營養(yǎng)化污染越來越嚴重，但人們也一直在尋找保護措施．環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的$NO_3^-$，還原為N₂，從而消除污染．其反應的離子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）請配平上述離子方程式6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）現(xiàn)運用該法要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$（設氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁13.5g．
（3）工業(yè)廢水中的NaNO₂可采用加入適量NH₄Cl的方法除去，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O．
（4）有人認為金屬鎂與鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl₂通過電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl₂的海水14.25kg．

5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．