12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體；
B．乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算混合氣體中含有碳原子數(shù)；
C．硝酸銨的化學(xué)式中含有2個N原子，根據(jù)n=cV計算出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后計算出含有N的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．標(biāo)況下HF不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有21.0g最簡式CH2，含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{21.0g}{14g/mol}$=1.5mol，該混合氣體中含有1.5molC，所含的碳原子數(shù)目是1.5NA，故B錯誤；
C．2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸銨，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有N的數(shù)目是0.2NA，故C正確；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中數(shù)據(jù)無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
I：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
（2）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭睖p小”或“不能確定”）．
II：實驗室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3•10H2O晶體7.2g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知t℃時，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關(guān)系的示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．當(dāng)10g丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出熱量500kJ．則1mol丁烷完全燃燒并生成液態(tài)水時放出的熱量為2900KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 時，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的關(guān)系如圖所示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點依次為A（填字母）和E（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO或NO2）在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗試劑X試劑Y
A檢驗乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種紫色重要的化工原料
B．鈉和鉀的合金在常溫下是固體
C．用二氧化硅具有很強的導(dǎo)光能力，可用于制作光纜
D．發(fā)酵粉中含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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同步練習(xí)冊答案