Question

5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，A為H，B為N元素；A與C同主族，C為Na元素；A與B、A與E形成共價化合物，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E為Cl元素，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，D為第三周期元素，則D為Al，以此解答（1）～（4）；
（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，W為CO₂，X為NaOH，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，X為氯化鋁，Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鈉；
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，X為硝酸，Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為Na，D為Al，E為Cl，
（1）E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，故答案為：第3周期ⅦA族；
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物為硝酸銨，含離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）由A、B元素形成的六核分子的電子式為，故答案為：；
（5）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，W為CO₂，X為NaOH，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，則反應Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，X為氯化鋁，Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鈉，則反應Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，X為硝酸，Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，則反應Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題綜合考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．