4．照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”AgBr→Ag+Br   顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）反應(yīng)形成[Ag（S₂O₃）₂]^3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag⁺+2S₂O₃^2-=[Ag（S₂O₃）₂]^3-
本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法．其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的． 
（1）寫出Na₂S與Na₃[Ag（S₂O₃）₂]反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃．
（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g．L^-1，試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na₂S的物質(zhì)的量是0.0526mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

3．沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH₄，0.5mol CH₄完全燃燒生成 CO₂和 液態(tài)水時(shí)，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

	A．	2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

2．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來(lái)水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl₃可作為殺菌消毒劑，

該小組利用圖所示的裝置制備NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．
NCl₃的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)	制備原理	化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mL	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)	95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)

回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接口連接的順序?yàn)?→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C裝置作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身無(wú)漂白性；NCl₃在熱水中水解生成NH₃•H₂O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．

1．實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol
（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L^-1．

20．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶 
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．

19．利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：紅棕色褪去且溶液分層．

18．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題．（已知Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄）

（1）寫出a儀器的名稱蒸餾燒瓶．
（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+C+2H₂O CO₂+4HCl．
（4）G處反應(yīng)過程中的現(xiàn)象d．
a．一開始就有白色渾濁產(chǎn)生                    b．開始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁
c．開始產(chǎn)生白色渾濁，一會(huì)兒渾濁消失          d．無(wú)明顯現(xiàn)象
（5）G裝置無(wú)法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO₂產(chǎn)生，為了證明CO₂的存在，要對(duì)G裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是b．

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或強(qiáng)氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色．
為確定是上述原因中的哪一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）．

17．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）G的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH=CHCOOH或者CH₂=CHCH₂COOH．
（5）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
（7）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．

16．純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．

15．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．