Question

15．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
（5）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL讀數(shù)；
（6）先根據(jù)數(shù)據(jù)分析舍去誤差太大的數(shù)據(jù)，再根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$計(jì)算出c（待測）；
（7）根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差；

解答 解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化；
故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點(diǎn)；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
故答案為：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
（5）滴定管中的液面讀數(shù)為27.20mL；
故答案為：27.20；
（6）三次消耗鹽酸的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.30mL，第3次誤差較大，故取前兩次的平均值：V（HCl）=20.00 mL，根據(jù)c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×20.00mL}{25.00mL}$=0.0800mol/L；
故答案為：0.0800；
（7）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，測定值偏高，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對標(biāo)準(zhǔn)液體積無影響，測定值不變，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏高，故C錯(cuò)誤；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定值偏低，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．