4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L^-1•min^-1．
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
③該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是ABD（填序號）．
A．降低溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
1	180	$\frac{2}{3}$	0.1
2	n	$\frac{2}{3}$	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)p_x=0.2MPa．  

3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.002mol•L^-1•S^-1，則6S時c（A）=0.028 mol•L^-1；C的物質(zhì)的量為0.06mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為80%；保持溫度、容器不變，再向密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此時A的轉(zhuǎn)化率為80%；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ce（填正確選項的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e．單位時間內(nèi)生成amolA的同時，消耗amolB
（5）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

2．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，則下列說法正確的是（　　）

	A．	0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
	B．	c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s
	C．	升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
	D．	減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

1．實驗室采用簡易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置如圖，實驗步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe₂O₃于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）實驗步驟③應(yīng)在檢驗CO純度后，先點燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實驗步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時應(yīng)注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；

加熱方式	產(chǎn)物元素組成	各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

（5）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe₃O₄和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂，F(xiàn)e₃O₄+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO₂，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液與100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g^-1•℃^-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL^-1．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
	C．	若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大
	D．	CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1

18．ClO₂是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO₂固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO₂固體的實驗裝置如圖1所示．
已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔點-59℃、沸點11℃；H₂O₂沸點150℃

請回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO₂的溶解度、減少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、減少ClO₂的分解（寫兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO₂產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過慢時，ClO₂不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO₂不能被充分吸收
（3）Clˉ存在時會催化ClO₂的生成．反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO₂的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用離子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂濃度對反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30% H₂O₂溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H₂O．
（5）抽濾法分離NaClO₂過程中，下列操作不正確的是C
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
	B．	鉛酸蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
	C．	向Na2S溶液中加入少量NaOH固體后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）減少
	D．	向平衡體系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量濃硫酸，乙酸轉(zhuǎn)化率不變

16．離子方程式Fe₂O₄^2-+xCu₂O+10H⁺═2Fe²⁺+yCu²⁺+5H₂O中，x的值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

15．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

己知：
I．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式；
II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已經(jīng)洗凈．
（4）步驟③的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50°C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．步驟②中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）₄加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

14．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

	A．	CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0		B．	CH3COOH?H++CH3COO-
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）