3．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銅是電解池的陽極		B．	石墨電極附近溶液呈紅色
	C．	銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體		D．	石墨電極上發(fā)生還原反應

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　　）

A．

Ca

B．

Fe

C．

Cu

D．

P

1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+		B．	電負性：F＞N＞O＞C
	C．	分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3		D．	共價鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

20．N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃制造氮肥的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	增加N2的濃度能加快反應速率		B．	降低體系溫度能加快反應速率
	C．	使用催化劑不影響反應速率		D．	N2足量時，H2能100%轉化為NH3

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH₃CH₂OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一種即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角從大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au+4HCl+HNO₃═H+NO+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了^-，提高了金的活潑性．在^-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結構式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學式可以表示為Ag₃Au或AuAg₃．
（5）Cu（OH）₂難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

18．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�

	A．	二氧化硫易溶于水		B．	用CCl4 萃取碘水中的碘
	C．	氯氣易溶于NaOH溶液		D．	苯與水混合靜置后分層

17．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　　）

	A．	原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素
	B．	位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
	C．	原子最外層電子排布為2s22p6的元素
	D．	原子最外層電子排布為2s22p5的元素

16．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	最高價氧化物對應水化物的堿性A＜C
	B．	氫化物的穩(wěn)定性H2D＜H2E
	C．	單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A＜B
	D．	C2+與A+的核外電子數(shù)相等

15．從海帶中提取碘，可經(jīng)過一下實驗不走完成．
海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{溶解}^{30mL蒸餾水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（　�。�

	A．	在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝
	B．	在上述氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+H2O2→I2+2OH-
	C．	檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質(zhì)
	D．	在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列表示符合化學事實的是（　　）

	A．	HDO與H2O化學性質(zhì)不同
	B．	用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
	C．	工業(yè)上最理想的化學反應是原子利用率達到100%的反應
	D．	新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成