Question

16．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述中正確的是（　　）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜C
• B． 氫化物的穩(wěn)定性H₂D＜H₂E
• C． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
• D． C²⁺與A⁺的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
A屬于ⅠA族，則A是Na元素、
B屬于第IIIA族元素，A原子半徑大于B，則B是Al元素；
D、E最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，D有正化合價(jià)，則D為S元素、E為O元素，
C屬于第IIA族元素，原子半徑大于E小于D，C是Be元素，
以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Na、B為Al、C為Be、D為S、E為O元素．
A．金屬性Na＞Be，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Na＜Be，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜O，則O對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定，故B正確；
C．金屬性Na＞Al，鈉與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．鈉離子比鈹多一個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．