5．請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進(jìn)行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強(qiáng)弱時，實(shí)驗(yàn)過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是未除去CO₂（填化學(xué)式下同）中可能混有的CH₃COOH
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時，為了獲得良好的實(shí)驗(yàn)效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應(yīng)Ⅰ．2NH₄Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反應(yīng)Ⅱ．2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂
下列說法正確的是（　�。�

	A．	該工藝中MgO可循環(huán)利用
	B．	理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
	C．	在800～1000℃條件下，O2的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性
	D．	若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

3．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮和硫的化合物有重要意義．
（1）工業(yè)上采用高溫分解H₂S制取氫氣，其反應(yīng)為2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．2v（S₂）=v（H₂S）                  
B．容器內(nèi)H₂S濃度與H₂濃度相等
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化         
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）在廢水處理領(lǐng)域中，H₂S或Na₂S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L^-1Mn²⁺、0.1mol•L^-1H₂S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．當(dāng)溶液的pH=5時，Mn²⁺開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積=2.8×10^-13．（已知：H₂S兩級電離常數(shù)分別為K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15）
（3）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。�某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
I．2NO（g）?N₂O₂（g）（快）；△H₁＜0   v_1正=k_1正c²（NO）；　v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
II．N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）；△H₂＜0   v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
請回答下列問題：
①反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E₁與反應(yīng) II的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是C．
A．k_2正增大，c（N₂O₂）增大         B．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
C．k_2正增大，c（N₂O₂）減小         D．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
	B．	0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
	C．	足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
	D．	42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO₃．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N0₃）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu²⁺、Cl^-（填離子符號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL mol•L^-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）該廢水中，c（Al³⁺）=0.5mol/L．

19．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65g．
（1）溶液中一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的陰離子是SO₄^2-，其濃度為0.5mol/L．
（3）試判斷K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液，洗氣
C	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，過濾
D	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；當(dāng)0.5mol MnO₂參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl₂+2 KI=I₂+2 KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2 NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為46.1kJ．