1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為HNO3．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

分析 （1）Z的原子序數(shù)為16，是硫元素，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子；
（2）Y、Z的原子序數(shù)分別為13、16，二者分別為Al、S元素，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小分析；
（3）Y的最高價氧化物對應水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）X的原子序數(shù)為7，為N元素，其最高價含氧酸為硝酸；
（5）W的原子序數(shù)為17，是Cl元素，其氫化物氯化氫為共價化合物．

解答 解：（1）Z的原子序數(shù)為16，為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Y的原子序數(shù)為13，為Al元素，Z為S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Al＞S
故答案為：＞；
（3）Y為Al所以，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）X的原子序數(shù)為7，是N元素，其最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸的化學式為：HNO3，
故答案為：HNO3；
（5）W的原子序數(shù)=17，為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　　）
A．氫離子濃度B．水的電離程度C．水的離子積D．醋酸濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖
所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱無影響？（填“有或無”）．
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低
（填“升高或降低”）；
（2）圖中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol/（L•min），則υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的反應熱△H1＜1mol SO3（g）還原為1mol SO2（g）的反應熱△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類杜會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．DNOP（鄰苯二甲酸二辛脂）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)脂化反應而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑
B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家底廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g灑精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和CO2反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當用惰性電極電解時，c為陽極，電極反應4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應陰極，電解總反應的化學方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號）形式進入溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2．
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設鐵已完全反應），設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

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