4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列說法正確的是（　　）
A．該工藝中MgO可循環(huán)利用
B．理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C．在800～1000℃條件下，O2的還原性強于Cl2的還原性
D．若反應2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應△H＞0

分析 A．根據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ判斷；
B．沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氣體體積；
C．反應Ⅱ中氧氣為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物；
D．該反應為氣體體積縮小的反應，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0能自發(fā)進行判斷．

解答 解：A．根據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ可知，該工藝中MgO可循環(huán)利用，故A正確；
B．根據(jù)反應可知理論上 1mol NH4Cl制得0.5molCl2，不是標況下生成氯氣的體積不一定為11.2L，故B錯誤；
C．反應2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2中，O2為氧化劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，應該是O2的氧化性強于Cl2的氧化性，故C錯誤；
D．反應反應2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO為氣體體積縮小的反應，其△S＜0，該反應能自發(fā)進行，則△G=△H-T•△S＜0，則△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，涉及氧化還原反應、反應自發(fā)進行的判斷、物質的量計算等知識，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   （Ⅰ）
CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖．
①己知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為2.25×10-4．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅱ）
④該反應的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1molCO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
ⅱ150$\frac{1}{3}$5
ⅲ350$\frac{1}{3}$5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（　　）
A．二者的分子個數(shù)之比為16：17
B．二者的原子個數(shù)之比為17：16
C．二者的氫原子個數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16：17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（　　）
A．和4He是同一種原子B．比4He少一個質子
C．是4He的同位素D．比4He多一個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質量為11.65g．
（1）溶液中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子是NO3-．
（2）溶液中肯定存在的陰離子是SO42-，其濃度為0.5mol/L．
（3）試判斷K+是否存在？是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中存在NH4+和SO42-，可能含有NO3-，且n（NH4+）=0.02mol，n（SO42-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關問題：

（1）分離出Mg（OH）2的實驗操作名稱②是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出電解熔融MgCl2的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因未除去鎂表面的氧化膜．
（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶．
（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：B：CaCO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）該實驗有何不足之處？未除去CO2氣體中的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質Na2SO4的作用是增強溶液的導電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用下圖裝置進行實驗．

回答有關問題：
（1）玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是①干燥SO2，②使SO2和O2兩種氣體混合均勻，③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導出的氣體成分是SO3、SO2、O2．
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質的顏色狀態(tài)是無色固體．
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是b（填標號）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；c．氣流速度過快
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

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