15．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1molH₂O（g）和足量C（s），H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
②對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．
④上述反應(yīng)在t₀時刻達(dá)到平衡（如圖2），若在t₁時刻改變某一條件，請在圖2中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時間的變化：
①增大容器體積（用實線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

14．向100mL18mol•L^-1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積是多少？（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu²⁺全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為1.6L．

13．將m₁g銅鋁合金投入到1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	m1-m2═10.2		B．	2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
	C．	原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%		D．	V=2.24

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
I、700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間/min	n[CO（g）]mol	n[H2O（g）]mol
0	1.8	0.9
t1	1.2
t2		0.3

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t₁ min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H₂O（g），達(dá)平衡時，CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變　　b．密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變　　    d．單位時間里生成CO和CO₂的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時間后達(dá)到平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）達(dá)平衡時H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O和0.2mol CO，則開始時的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

11．肼（N₂H₄）是一種燃料，已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)②中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
	C．	鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-，生成N211.2g
	D．	鉑作電極，Na2SO4作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后恢復(fù)至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

10．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO₄溶液，請回答（1）～（3）小題：
（1）A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料）；
（2）乙池陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）乙池放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．

9．（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合氣體8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①計算產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.72L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積為5.6L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe²⁺形式存在，為使Fe²⁺完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為800mL．

8．完成實驗Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示．
（1）裝置A的作用是制水蒸氣．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣．
（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行驗純，這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．
（5）當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.96 L．

7．將等物質(zhì)的量鈉、鎂、鋁三種金屬分別與200mL1mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)，測得生成的氣體的體積V（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）與時間t的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	x=44.8		B．	反應(yīng)后的鎂和鋁均有剩余
	C．	金屬的物質(zhì)的量可能均為0.1mol		D．	曲線c表示鈉與鹽酸的反應(yīng)

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N₂，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na₂SO₃          D NaHSO₃溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N₂的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H₂SO₃是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO₄，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．