Question

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N₂，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：Fe+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na₂SO₃          D NaHSO₃溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N₂的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H₂SO₃是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO₄，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N₂，先排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，但不能除去二氧化硫，D中二氧化硫與氯化鋇不反應，E中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，F(xiàn)為尾氣處理吸收過量的二氧化硫，以此來解答．

解答 解：（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化，
故答案為：鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化；
（2）由上述分析可知，A中反應的化學方程式Fe+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Fe+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+SO₂↑+2H₂O；        
（3）A、B、C均與二氧化硫反應，只有D除去硫酸且不除去二氧化硫，
故答案為：D；
（4）實驗開始前，先通一段時間N₂的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化，
故答案為：除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；
（5）可以證明H₂SO₃是弱酸的實驗裝置是D，D中無現(xiàn)象，可知鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，
故答案為：D； 
（6）E中的白色沉淀是BaSO₄，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性，故答案為：BaSO₄； 還原；
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，該裝置中反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：尾氣處理，防止污染空氣；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．