9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
	B．	將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
	D．	膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的微粒直徑在1nm-100nm之間

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類(lèi)數(shù)相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電
	D．	乙醇的沸點(diǎn)比乙酸的沸點(diǎn)低，所以乙醇和乙酸可通過(guò)蒸餾初步分離

7．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI₂）和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）．
（2）寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag（或AgNO₃）．
（4）操作⑤的名稱(chēng)是萃取分液，選用的試劑是CCl₄．
（5）AgI見(jiàn)光易變黑，其原因（用化學(xué)方程式表示）2AgI $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+I₂，寫(xiě)出AgI兩種主要用途人工降雨和感光材料．

6．將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
	B．	殘留物中只有Na2CO3和NaOH
	C．	反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA
	D．	殘留物質(zhì)量為26.6克

5．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

	A．	體積不變，向其中加入1mol H2
	B．	體積不變，向其中加入1mol N2
	C．	壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2
	D．	壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1molI2

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨互為同素異形體
	B．	Na的還原性強(qiáng)于金剛石
	C．	46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
	D．	當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

3．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．

試填寫(xiě)下列空白：
（1）N的化學(xué)式為：Mg；E的電子式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）反應(yīng)④的離子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl₂晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂．

2．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
	C．	Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是（　�。�

	A．	某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
	B．	某氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
	C．	乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
	D．	在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

20．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)．
（3）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出．
（5）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．