5.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0,下列條件能加快反應(yīng)速率的是( 。
A.體積不變,向其中加入1mol H2
B.體積不變,向其中加入1mol N2
C.壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2
D.壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1molI2

分析 在恒定溫度下,反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng),濃度越大,反應(yīng)速率越大,如通入和反應(yīng)物無(wú)關(guān)氣體,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,如壓強(qiáng)不變,通入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,但體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,以此解答該題.

解答 解:A.持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)),參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol氮?dú)猓瑒t體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于影響因素的考查,難度不大,注意把握影響因素,注意非反應(yīng)氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D.O2-半徑比F-的小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)?2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(  )
①C的生成速率與C的分解速率相等          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化                ⑥2v(A)=v(C)
⑦混合氣體的密度不變                      ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2.
A.②⑧B.①②⑤⑧C.②③⑦D.②⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液;
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔;
H.靜置、分層.
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫):C→B→D→A→H→G→E→F
(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開活塞放氣?防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn).
(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出.
(4)上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證漏斗里液體能夠流出.
(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.17g NH3含有電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)況下,4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
C.0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的數(shù)目為0.2NA
D.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.油脂可用于制造肥皂
B.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
C.氫氧化鐵膠體用于消毒凈水
D.熱的碳酸鈉溶液可去除銅片表面的油污

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2SO4   ②小蘇打   ③KMnO4  ④Ba(OH)2溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba(NO32溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO3溶液
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+2Ba(OH)2=BaCl2+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室制備試劑⑦的方法是:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系.
(3)可用于治療胃酸過(guò)多的試劑是②(填序號(hào))
(4)若某溶液中同時(shí)存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗(yàn)證其中含F(xiàn)e2+的試劑是①③(填序號(hào));若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子,若檢驗(yàn)Cl-的存在可選用的試劑是⑥⑩(填序號(hào)),具體操作方法是取少量溶液于試管中,滴加足量硝酸鋇溶液,靜置一段時(shí)間后向上層液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中存在Cl-
(5)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,所需濃H2SO4的體積為13.6ml(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行教學(xué). 
試回答下列問(wèn)題:
(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤(rùn)的紅布條褪色;
(2)分離丁中液體的方法是分液;
(3)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里;
(4)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O; 用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)、谟87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣A  
A.②比①多  B.①比②多  C.一樣多  D.無(wú)法比較
(5)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3:2.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案