8．黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如圖：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是+2，反應(yīng)I中65gFeC1₃可氧化0.1mol CuFeS₂．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有AB．
A．沉淀的顆粒較大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈膠狀     D．沉淀呈絮狀
（3）在反應(yīng)Ⅱ中，計(jì)算NaHCO₃飽和溶液（其中CO₃^2-平衡濃度為1.2×10^-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO₃沉淀時(shí)的最小Fe²⁺濃度是2.5×10^-8mol/L（己知FeCO₃的K_sp=3.0×10^-11）
（4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式6FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+6CO₂．
（5）固休物質(zhì)A的成分硫（寫名稱）．
（6）潮濕的FeCO₃固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：6FeCO₃+O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（7）本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有氯化鈉．

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為l：2
	B．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高
	C．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種
	D．	Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

6．SO₂的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO₂的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO₂，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或NaHSO₃+H₂SO₄═NaHSO₄+H₂O+SO₂↑，裝置的連接順序?yàn)椋篴→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO₂的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶	產(chǎn)生乳白色渾濁	+4價(jià)S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶	③溶液由棕黃色變成淺綠色	+4價(jià)S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）工業(yè)上回收利用SO₂的一種途徑是：SO₂$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH₄）₂SO₃$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH₄）₂SO₄，
該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向100mL c₀mol•L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液通入空氣后，欲測(cè)定溶液中（NH₄）₂SO₃的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示）．

5．一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對(duì)H₂具有較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機(jī)合成反應(yīng)中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：
（1）Ni（CO）₄中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni化合價(jià)為0價(jià)．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni₂O₃和Fe₂O₃，寫出Fe₂O₃的化學(xué)方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）₄$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時(shí)，氣體x的作用是保護(hù)Ni、Al，防止其被氧化．對(duì)“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應(yīng)速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)H₂的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na⁺、AlO₂^-或[Al（OH）₄]^-、OH^-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$Al₂O₃（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu²⁺$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

4．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體．實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a中盛有KMnO₄晶體，儀器b中盛有濃鹽酸．打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）．
（3）儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl₃粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中．
①儀器e的名稱是洗氣瓶，其盛裝的試劑名稱是濃硫酸．
②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生．儀器d的加熱方式最好是水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易于控制溫度．
（4）儀器c的作用是冷凝、回流．
（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl₃，HCl及部分Cl₂，然后通過堿洗除去Cl₂；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如表一：
表一

有機(jī)物	苯	氯苯	鄰二氯苯	間二氯苯	對(duì)二氯苯
沸點(diǎn)/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集132.2℃作用的餾分．
（6）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如表二：
表二：

流失項(xiàng)目	蒸氣揮發(fā)	二氯苯	其他	合計(jì)
苯流失量（kg/I）	28.8	14.5	56.7	100

某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯16.9t（保留一位小數(shù)）．

3．利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等）制取MnSO₄•H₂O 的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如表：

物質(zhì)	FeS	MnS	HgS
溶度積	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

25℃時(shí)，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是加快浸取時(shí)的反應(yīng)速率；浸取時(shí)生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)方程式為9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄=9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（3）濾渣I的成分為MnO₂、C和HgS（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10^-37（填數(shù)值）．
（4）“氧化”時(shí)的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；氧化時(shí)可用H₂O₂代替MnO₂，H₂O₂的電子式為．
（5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH＜8.3．

2．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl₃（已知BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述裝置連接順序?yàn)锳ACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）₄]，則硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的影響因素．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0．mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
Ⅰ	4.0	2.0	0	2.0	3滴	較快褪色
Ⅱ	4.0	4.0	0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅲ	4.0	0	4.0	0	3滴	緩慢褪色
Ⅳ	4.0	0	2.0	b	3滴	較快褪色

表格中b值為2.0，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用新制的氫氧化銅不能區(qū)分乙醇，乙酸
	B．	（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷
	C．	近日，南充周邊地市發(fā)生人感染H7N9禽流感病毒病例，該病毒可被高溫和紫外線殺滅，利用了蛋白質(zhì)變性的原理
	D．	CH4和C10H22互為同系物

20．某品牌果凍標(biāo)簽如圖所示．回答下列問題：
①食品添加劑中，屬于無機(jī)鹽的是KCl（填化學(xué)式）．
②屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；屬于防腐劑的是山梨酸鉀．
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請(qǐng)寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{酶}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

19．在“天宮二號(hào)”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊（如圖），兩端的半球體由航天鋁合金打造，中間部分采用透明有機(jī)玻璃，蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著．
①蠶絲的主要成份為b（填字母）．
a．多糖  b．蛋白質(zhì)  c．油脂
②有機(jī)玻璃和聚氨酯海綿均屬于c（填字母）．
a．金屬材料   b．無機(jī)非金屬材料   c．有機(jī)高分子材料
③鈦鋁合金是常見的航天鋁合金，下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是a（填字母）．
a．高密度        b．高強(qiáng)度         c．高韌性．