8．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
	B．	節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)的
	C．	SO2具有漂白性，通常用于銀耳等食品的漂白
	D．	干冰或碘化銀可用于進(jìn)行人工降雨

7．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應(yīng)制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先后打開活塞1、活塞3-段時(shí)間，原因是
引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H₂、CO₂．（填化學(xué)式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO₃與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO₃溶解時(shí)Fe²⁺被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺的實(shí)驗(yàn)方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

6．在密閉容器中，反應(yīng)₂NO₂?N₂O₄在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO₂）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	其它條件不變時(shí)，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大
	B．	圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
	C．	圖b中，E點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
	D．	圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中b為單質(zhì)，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d為單質(zhì)且具有同素異形體；常溫下0.0l mol•L^-1f溶液的pH＜2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜Y＜Z		B．	元素的非金屬性Z＞X＞Y
	C．	Y的氧化物一定為酸性氧化物		D．	Z的含氧酸一定為強(qiáng)酸

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO₂中氯元素的化合價(jià)為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H₂      （填化學(xué)式）；無隔膜點(diǎn)解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3H₂O=ClO₃^-+6H⁺．
（3）反應(yīng)器 I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出．
（4）反應(yīng)器 II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH_-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O
（5）常溫下，HClO₂的電離平衡常數(shù)K_a=1.07×10^-2，反應(yīng)器 II中反應(yīng)所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹⁰．

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO₄（或KClO₃） （填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序?yàn)椤鷄，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na₂S₂O₃被氧化為Na₂SO₄，則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H₂O₂溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2F³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O₂．該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)	操作		現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	無明顯變化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出現(xiàn)紅色
	第3份	滴加稀鹽酸和BaCl2	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）	滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2		無明顯變化

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．

2．氯化亞銅（CuCl，白色、易氧化，K_sp=1.2×10^-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等．工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制備活性CuCl的流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ是Fe（OH）₃和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu₂S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂S+MnO₂+H₂SO₄→CuSO₄+S+MnSO₄+H₂O（未配平）
氧化產(chǎn)物為：CuSO₄、S
（2）除Mn²⁺時(shí)得MnCO₃沉淀，該反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O
（3）已知：Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液．Cu（OH）₂+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
蒸氨條件及蒸氨效果見表

序號	溫度/℃	時(shí)間/min	壓強(qiáng)/KPa	殘液顏色
a	110	60	101.3	淺藍(lán)色
b	100	40	74.6	幾乎很淺
c	90	30	60.0	無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選c（填序號）．蒸出的氨可以回收利用，在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置來收集當(dāng)集氣瓶收集滿氨時(shí)觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)證明通過圖3裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
陰極：產(chǎn)生無色氣體
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多
U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
②有同學(xué)提出說：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到的有關(guān)CuOH信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法bd．（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu₂O．
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．價(jià)格：240元/Kg
d．CuOH的K_sp=2×10^-15
e．易被氧化成Cu（OH）₂．

1．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
   和   
由A出發(fā)合成路線如圖：

已知：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；$\stackrel{自動脫水}{→}$  
②R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$+H₂O
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱酯基和醚鍵．阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．F的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出D→E轉(zhuǎn)化過程中①（D+NaOH）的化學(xué)方程式．
（4）由H→I的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C₁₆H₁₂O₂Cl₂，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg
其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．（任寫出一種）
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）．
示例CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

．

20．SO₂、CO、NO、NH₃是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO₂、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質(zhì)量之比為16：14：15．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH₃的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO₂通入1L 0.6mol•L^-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na₂SO₃，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

19．已知有如下反應(yīng)：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
	B．	反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2