11．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）mol

B．

a/N（A-N）mol

C．

a/A（A-N+m）mol

D．

a/A（A-N-m）mol

10．2016年末，我們大部分地區(qū)爆發(fā)嚴(yán)重霧霾，霧霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入顆粒物和有機(jī)碳?xì)浠�合物等離子組成，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空變得陰沉灰暗，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)
	B．	“霾”中的灰塵對(duì)大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用
	C．	霧霾中的二氧化硫、氮氧化物主要來(lái)自于化石燃料的燃燒
	D．	霧霾中的有機(jī)碳?xì)浠�合物主要�?lái)自于生物質(zhì)的燃燒

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍(lán)
	B．	廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
	C．	使用氯氣自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害
	D．	硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑．

8．由于水電離吸熱（填“吸熱”或“放熱”），因此升溫水的電離平衡向正向移動(dòng)，c（H⁺）增大、c（OH^-）增大，pH=7，但由于c（H⁺）等于（大于、小于或等于）c（OH^-），故溶液顯中性．如100℃純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_W=10^-12．

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
	B．	應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度
	C．	研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生
	D．	開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

6．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

	A．	推廣燃煤發(fā)電，同時(shí)將化工廠遷移至人口稠密的地區(qū)
	B．	加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	加強(qiáng)汽車(chē)尾氣的處理，減少大氣污染物的排放
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

無(wú)法計(jì)算

B．

（m-0.8）g

C．

（m-1.2）g

D．

（m-1.6）g

4．對(duì)某澄清透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、OH-、CO32-
	C．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		D．	OH-、NO3-、Fe2+、Na+

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

2．作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺(jué)得超市買(mǎi)到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋；
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL；
③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
II．圖1是該學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；
⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L^-1，引起誤差的原因可能是C、D
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱(chēng)為膠體聚沉．