Question

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 無法計算
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，
n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為（m-1.6）g，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意H與O原子的關(guān)系，題目難度不大．