8．由于水電離吸熱（填“吸熱”或“放熱”），因此升溫水的電離平衡向正向移動(dòng)，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液顯中性．如100℃純水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．

分析 常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，水的電離是吸熱過程，若升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，以此解答該題．

解答 解：水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（H+）、c（OH-） 增大，但由于c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，pH=7．
故答案為：吸熱；正向；增大；增大；=7；等于；中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握水的電離為吸熱過程的特點(diǎn)，把握外界條件下對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示．
溫度（℃）500T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200L2/mol2．
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)：2Al（l） $\stackrel{催化劑}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a代表20℃下A的Y-t曲線
B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量
D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式中m+n＜e+f
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．已知CO2溶于海水主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，請(qǐng)按要求回答：
（1）CO2溶于水轉(zhuǎn)化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對(duì)于此過程能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機(jī)碳恰好使NaOH吸收液完全轉(zhuǎn)化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
測(cè)定序號(hào)NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中的讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算海水中溶解的無機(jī)碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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