5．Ⅰ．已知水的離子積：25℃時(shí)K_w=1×10^-14t℃時(shí)K_w=1×10^-12試回答以下問(wèn)題．
（1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t℃測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將t℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．
Ⅱ某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V₂ mL．
B．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
C．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V₁ mL；
E．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）B→E→C→D→A．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意眼睛視線與溶液視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平相平．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（4）若錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．

4．室溫時(shí)，往20mL 0.1mol•L^-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加的ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	V（ROH）＜20mL時(shí)，隨著V（ROH）增大，HM的電離程度減小
	B．	K（HM）=K（ROH）
	C．	RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	V（ROH）＞20mL時(shí)，溶液中c（R+）＜c（M-）

3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入Na₂SO₄（或K₂SO₄等），觀察現(xiàn)象，再加入稀硫酸（或鹽酸、硝酸）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論．
（3）探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸中的H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解．

2．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	a	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為391kJ/mol．

1．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．
0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；
PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m小于n （填“大于、等于、小于”）．

11．某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列敘述正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽
	B．	放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
	C．	充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
	D．	充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O

10．室溫下向10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
	B．	b點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
	C．	pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＞b

9．表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息．請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
原子半徑	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+6	+2	-2	-1

	A．	HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物
	B．	Z的最高正價(jià)為+6
	C．	原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	D．	純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應(yīng)生成XZ3

8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列物質(zhì)參與反應(yīng)的先后順序正確的是（　　）

	A．	含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
	B．	含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
	C．	含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-
	D．	含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

	A．	第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
	B．	第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
	D．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2