Question

7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

• A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
• B． 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 第③組反應(yīng)中生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
• D． 氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中H₂O₂中氧元素化合價升高，作還原劑，KMnO₄是氧化劑；
B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價；
D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A．反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，所以H₂O₂作還原劑，則其余產(chǎn)物為H₂O和O₂，故A正確；
B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；
D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒的運用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．