9．欲配制100mL1.0mol/LNa₂SO₄溶液，全部正確的方法是（　�。�
①將14.2gNa₂SO₄溶于適量水中配成100mL溶液
②將32.2gNa₂SO₄.10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa₂SO₄溶液用水稀釋至100mL
④將14.2gNa₂SO₄溶于100mL水中．

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②③

D．

①②

8．下列關于萃取和蒸餾的說法中，正確的有（　�。�

	A．	用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)可選用分液漏斗
	B．	為了保證冷凝效果，蒸餾操作時冷凝水流向要與蒸餾水流動方向相同
	C．	蒸餾操作時溫度計的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
	D．	分液時，需將分液漏斗上口的塞子打開或使玻璃凹槽和小孔連通

7．以下是一些常用的危險品標志，裝運液化石油氣的鋼罐上應貼的圖標是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列說法或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	酒精、汽車在桌面上著火時，立即用水撲滅
	B．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	C．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應立即轉移到容量瓶中定容，以減小誤差
	D．	用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

5．某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、E、D、G．
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，
一段時間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是鋁與稀硫酸反應生成氣體且放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強增大
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H₂體積的操作方法是
（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m₁g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積V_m=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量銅，則所測得的V_m將無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R₁Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{OH-}$R₁-HC=+H₂O（R₁、R₂、R₃代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式．
（5）E和I反應生成M的化學方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

3．次磷酸 H₃PO₂是一種一元中強酸，具有較強還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合價為+1． 利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物 為：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 與足量的 NaOH 溶液反應，其離子反應方程式為H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成 PH₃ 氣體和 Ba（H₂PO₂），后者再與硫酸反應，白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．當有 124g 的白磷做還原劑，則生成標準狀況下29.87LpH₃．

2．請寫出下列反應的離子方程式．
（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）鋁片與硝酸汞溶液2Al+3Hg²⁺=3Hg+2Al³⁺
（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（4）澄清石灰水與少量二氧化碳CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	N2是還原產(chǎn)物
	B．	有 0.250 mol KNO3 被氧化
	C．	NaN3中氮元素為-3 價
	D．	被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

20．設 N _A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
	B．	1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
	C．	常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個氧原子
	D．	標況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A