20．設(shè) N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
B．1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
C．常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個氧原子
D．標況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A

分析 A．鐵與氧氣反應生成的是四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe的評價化合價為+$\frac{8}{3}$；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，根據(jù)最簡式計算；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．5.6gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，F(xiàn)e與氧氣反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$，故A錯誤；
B．由于氫氧化鐵為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；
C．23 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有23g最簡式NO2，含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則該混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，含有氧原子數(shù)為 N A，故C正確；
D．標況下是不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO2．
Ⅱ、某稻殼灰的成分為：
組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如圖流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸餾水致水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三角架．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是 Na+的物質(zhì)的量濃度的 $\frac{3}{5}$ 倍，下列敘 述中正確的是（　　）
A．Na2SO4和 NaCl 的物質(zhì)的量之比為 1：3
B．溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C．所帶電荷數(shù) SO42-是 Na+的 $\frac{3}{5}$ 倍
D．SO42-與 Cl-的物質(zhì)的量之和等于 Na+的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、E、D、G．
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，
一段時間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是鋁與稀硫酸反應生成氣體且放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強增大
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是
（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量銅，則所測得的Vm將無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．MgSO4溶液D．FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙
霧產(chǎn)生．請分別寫出a儀器和c儀器的名稱：三頸（燒）瓶、球形冷凝管．
（2）請寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同學認為如果想驗證該反應的類型，可以取反應后燒杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型．試分析該同學的操作是否可行：否（填“是”或“否”），簡要說明其原因：進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸汽，加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子，但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
A．苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B．乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗氣
C．乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D．苯（苯酚）濃Br2水過濾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案