2．（1）100°C時，K_W=1.0×10^-12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa₂A溶液pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號）；
a．CH₃COOH       b．HCN        c．HClO         d．H₂CO₃
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH₃COO^-）-c（ CH₃COOH）=2（10^-6-10^-8）mol/L（填準確數(shù)值）．

1．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	電離常數(shù)K
HX	9×10-7
HY	9×10-6
HZ	1×10-2

	A．	三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
	B．	反應HZ+Y -=HY+Z -能夠發(fā)生
	C．	相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
	D．	相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX

20．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：
①應該選用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．
（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量筒量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．

19．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H₂SiO₃表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應的離子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）；實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應化學方程式Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標準狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

18．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反應的還原產(chǎn)物為C，每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，則反應：
3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol•L^-1，H₂ 0.8mol•L^-1，CH₄ 0.8mol•L^-1，H₂O 1.6mol•L^-1．則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
	C．	碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	NaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1molNa2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	B．	標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
	C．	56g Fe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	D．	1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應均失去2NA的電子

15．下列有關物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　�。�

	A．	用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水
	B．	用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
	C．	氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
	D．	用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成N₂（標準狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入2mol CO和6mol H₂
（2）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響．下列說法正確的是D
A．a(chǎn)圖中圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B．a(chǎn)圖中圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a(chǎn)圖中圖3中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D．a(chǎn)圖中圖4中t₀時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
（4）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄ （g）+H₂O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H₂（g）、CO（g）、和CH₄ （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫出CO與H₂反應生成CH₄和CO₂的熱化學方程式AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（6）CuFe₂O₄可用電化學方法得到，其原理如b圖所示，則陽極的電極反應式為Cu+2Fe+4O^2--8e^-=CuFe₂O₄．
（7）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
	D．	電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂